题目内容
下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）
| A、SO2与H2O反应 |
| B、Al与NaOH溶液反应 |
| C、NO2与H2O反应 |
| D、Na2O2与H2O反应 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：水作为氧化剂，则水中H元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．反应生成亚硫酸，没有元素的化合价变化，故A不选；
B．反应生成偏铝酸钠和氢气，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故B选；
C．反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，故C不选；
D．反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，故D不选；
故选B．
B．反应生成偏铝酸钠和氢气，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故B选；
C．反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，故C不选；
D．反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
名师金手指领衔课时系列答案
相关题目
外围电子构型为4f15d26s2的元素在周期表中位置是（ ）
| A、第四周期ⅤB族 |
| B、第五周期ⅢB族 |
| C、第六周期ⅤB族 |
| D、第六周期ⅢB族 |
常温时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（ ）
| A、均存在电离平衡和水解平衡 |
| B、存在的粒子种类相同 |
| C、c（OH-）前者大于后者 |
| D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）、c（HCO3-）均增大 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA | ||
B、标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为
| ||
| C、1.4g乙烯分子中含有0.05NA个C=C键 | ||
| D、1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA |
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将2mol SO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| B、向20mL0.5mol?L-1 FeBr2（aq）中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A、加入铜粉，v（H2）增大 |
| B、加入NaHSO4固体，v（H2）不变 |
| C、加入水，锌不与水反应，v（H2）不变 |
| D、加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v（H2）增大 |
根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定有离子键，没有共价键 |
| B、共价化合物中一定有共价键，没有离子键 |
| C、分子晶体中一定含有共价键 |
| D、非极性分子中不可能含有极性键 |
如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：