题目内容
在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（ ）
| A、硫酸钠晶体 |
| B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 |
| C、不用铁片，改用铁粉 |
| D、加热 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等，注意浓硫酸与铁发生钝化反应，生成氢气的量不变，则不改变硫酸或铁的物质的量，以此解答．
解答：
解：A．加入硫酸钠晶体，氢离子浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
B．改用98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故B错误；
C．改用等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C正确；
D．加热，温度升高，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故D正确．
故选CD．
B．改用98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故B错误；
C．改用等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故C正确；
D．加热，温度升高，反应速率增大，生成氢气的总量不变，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸与铁发生钝化反应的性质，为易错点．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、KMnO4→MnO2 |
| B、CO2→CO32- |
| C、CuO→Cu |
| D、Mg→MgO |
加热某NaHCO3和Na2CO3?XH2O的混合物40.0克到不再产生气体为止，得残余固体21.2克，把加热所得气体通入8.55克的Ba（OH）2溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，则x的值为（ ）
| A、7 | B、8 | C、9 | D、10 |
有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 |
| B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 |
| C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 |
| D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA | ||
B、标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为
| ||
| C、1.4g乙烯分子中含有0.05NA个C=C键 | ||
| D、1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA |
分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．
| A、只有①③ | B、③④⑤⑥ |
| C、①④⑤⑥ | D、全部正确 |
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A、加入铜粉，v（H2）增大 |
| B、加入NaHSO4固体，v（H2）不变 |
| C、加入水，锌不与水反应，v（H2）不变 |
| D、加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v（H2）增大 |
下列物质中，难溶于CCl4的是（ ）
| A、碘单质 | B、氨气 | C、苯 | D、甲烷 |