现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A.B.C.D.且分子中均含甲基.把它们分别进行下列实验加以鉴别.实验记录如下:NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液金属钠A中和反应-溶解产生氢气B-有银镜加热后有砖红色沉淀产生氢气C水解反应有银镜加热后有砖红色沉淀-D水解反应---(1)则A.B.C的结构简式分别为:ACH3CH2COOH.BCH3CH(OH)CHO.CHCOOC 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu（OH）₂悬浊液	金属钠
A	中和反应	-	溶解	产生氢气
B	-	有银镜	加热后有砖红色沉淀	产生氢气
C	水解反应	有银镜	加热后有砖红色沉淀	-
D	水解反应	-	-	-

（1）则A、B、C的结构简式分别为：ACH₃CH₂COOH，BCH₃CH（OH）CHO，CHCOOCH₂CH₃，
（2）写出D在NaOH溶液中水解的化学方程式CH₃COOCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃COONa+CH₃OH．

分析 A能与NaOH发生中和反应且能溶解Cu（OH）₂，说明含有-COOH；B能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与Na发生生产氢气，说明含有-OH；C能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯；D能水解，含有酯基，结合分子式可确定有机物的结构简式．

解答解：（1）A能与NaOH发生中和反应且能溶解Cu（OH）₂，说明含有-COOH，应为CH₃CH₂COOH；
B能发生银镜反应，说明含有-CHO，能与Na发生生产氢气，说明含有-OH，且分子中含甲基，应为CH₃CH（OH）CHO；
C能发生水解，且能发生银镜反应，说明含有-OOCH，为甲酸酯，应为HCOOCH₂CH₃；
D能水解，含有酯基，应为CH₃COOCH₃，
故答案为：CH₃CH₂COOH；CH₃CH（OH）CHO；HCOOCH₂CH₃；
（2）D为CH₃COOCH₃，D在NaOH溶液中水解的化学方程式为CH₃COOCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃COONa+CH₃OH，
故答案为：CH₃COOCH₃+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃COONa+CH₃OH．

点评本题考查有机物的推断，掌握官能团性质与转化关系为解答的关键，侧重羧酸和醇、酯、醛性质的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

17．下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）

9g H₂O

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S强（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$离子的立体构型为三角锥形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性强的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

1．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若a=b，则该有机物可能是（　　）

HOOC-CH₂-CH₂OH

HOCH₂-CH₂-CH₂OH

CH₃-CH₂-COOH

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

18．已知：Na₂SO₃在空气中会被氧气氧化成Na₂SO₄．现将物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（　　）
①Na₂O
②Na₂O₂
③NaOH
④Na₂SO₃．

15．下列叙述正确的是（　　）
①pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
②Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
③某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
⑤1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0；1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11．

16．实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中
①肯定含有的离子除了H⁺、Ba²⁺，还有NH₄⁺、I^-；
②肯定不存在的离子除了Mg²⁺、CO₃^2-，还有Fe³⁺、SO₃^2-；
③还不能确定是否存在的离子除了Na⁺，还有K⁺、Cl^-；
Ⅱ．兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如表所示．

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
Ⅲ	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是证明Cu不与H⁺、NO₃^-单独反应．
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

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