题目内容

14．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（4）用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 （1）醋酸和盐酸都是一元酸，足量的锌和酸反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比；
（2）醋酸与氢氧化钠等物质的量反应生成醋酸钠，醋酸水解显碱性，结合电荷守恒判断；
（3）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；
（4）Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体．

解答 解：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，醋酸和酸的物质的相等所以生成氢气的体积相等，
故答案为：=；
（2）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH3COONa，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，c（CH3COO-）减小，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案为：碱；＞；
（3）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，
溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液显酸性，所以c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）＜c（CH3COO-）；
故答案为：酸；＜；
（4）Al2（SO4）3与NaHCO3混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性分析，注意pH与浓度的关系、电荷守恒、盐类水解等即可解答，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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3．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
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（1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成．
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Ⅱ．组成测定
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是mCu（OH）2•nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的
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③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
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4．Q、R、X、Y、Z、W为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
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③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
④Z基态原子有六个未成对电子；
⑤W+离子的核外M能层中电子全充满．
用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s24p4
（3）RY2的电子式为，分子的空间构型是直线形；Z3+的原子结构示意图为；X2Q4分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．
（4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体充分吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g
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