题目内容
9．
有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目．某PYT-锂电池总反应如图，下列叙述不正确的是（ ）| A． | PYT分子式为C16H6O4 | B． | 不能采用水溶液作为电解质溶液 | ||
| C． | 充电时，负极反应为Li-e-=Li+ | D． | 放电时，Li+向正极移动 |
分析 A．根据分子的结构简式计算；
B．Li能与水反应生成氢气；
C．充电时，负极作阴极，阳离子得电子；
D．放电时，阳离子向正极移动．
解答 解：A．由图中的分子的结构简式可知，PYT分子式为C16H6O4，故A正确；
B．Li能与水反应生成氢气，所以不能用水溶液作为电解质溶液，故B正确；
C．充电时，负极作阴极，阳离子得电子，其电极反应为：Li++e-=Li，故C错误；
D．放电时，阳离子向正极移动，则Li+向正极移动，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了新型化学电源，注意把握原电池的工作原理、电解池工作原理以及电极的判断方法知识，电极方程式的书写是本题的难点，难度不大．
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8．
Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
（Ⅰ） 某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制的砖红色沉淀．
①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用电解法制备，流程如下：
（1）精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）实验室模拟电解装置如图，观察的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
则：ⅰ）电解池的阳极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此时溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有CuO．
Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料． Y已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 |
①乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
②砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
③砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
（Ⅱ） Cu2O常用电解法制备，流程如下：
（1）精制食盐水需要除去其中的钙镁离子，依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）实验室模拟电解装置如图，观察的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
则：ⅰ）电解池的阳极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl↓．ⅱ）b极附近的白色沉淀开始变成黄色，颜色变化的离子方程式为CuCl+OH-=CuOH+Cl-．
此时溶液中c（OH-）/c（Cl-）=8.3×10-9．
（3）Cu2O在潮湿空气中容易被氧气氧化为CuO而变质，请设计实验方案检验其是否变质：加入足量浓盐酸，溶液变为绿色，则含有CuO．
20．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（ ）
| A． | 22g2H218O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠 | |
| C． | 1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+为NA个 | |
| B． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA | |
| D． | 2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA |
实验室用图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．
1．
弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．
弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：| 弱酸化学式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．
18．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | KMnO4 | C． | KOH | D． | H2SO4 |
19．
俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应 | |
| B． | 该有机物的分子式为C7H8O3 | |
| C． | 该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应 | |
| D． | 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 |