题目内容
2．在500mL36.5%的浓盐酸（溶液密度为1.2g•cm-3）中（盐酸过量）加入43.5gMnO2固体，充分反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．（已知MnO2的摩尔质量为87g/mol、HCl的摩尔质量为36.5g/mol）求：（1）原浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）可收集到标准状况下的氯气多少升？
分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）计算二氧化锰物质的量，根据方程式计算生成氯气物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积．
解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，
答：原浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L；
（2）二氧化锰物质的量为$\frac{43.5g}{87g/mol}$=0.5mol，
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.5mol 0.5mol
标况下，生成氯气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：可收集到标准状况下的氯气11.2L．
点评 本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，比较基础，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．
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1．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
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将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（ ）
| A． | 肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2 | |
| B． | 肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3 | |
| C． | 肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3 | |
| D． | 以上判断都不正确 |
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+为NA个 | |
| B． | 标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA | |
| D． | 2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA |
7．下列物质是纯净物的是（ ）
| A． | 新制氯水 | B． | 液氯 | C． | 漂白粉 | D． | 盐酸 |
11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，48gO3中所含的氧原子数为3NA | |
| B． | 1.8gNH4+中所含质子数为0.1NA | |
| C． | 标况下，11.2L氧气中所含原子数为0.5NA | |
| D． | 2.4g金属镁变成离子时得到的电子数为0.2NA |
12．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | |
| B． | X、Y形成的化合物都易溶于水 | |
| C． | 只由这四种元素不能组成有机化合物 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 |