题目内容
下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（ ）
| A、用Fe2（SO4）3净水 Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | ||||
| B、用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2++S2-=HgS↓ | ||||
| C、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2++CO32-=CaCO3↓ | ||||
D、燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3+2SO2+O2
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁离子水解生成胶体；
B．沉淀法处理废水；
C．发生沉淀的转化；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．
B．沉淀法处理废水；
C．发生沉淀的转化；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙．
解答：
解：A．用Fe2（SO4）3净水，为水解原理，离子反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A正确；
B．用Na2S处理含Hg2+废水，为沉淀法，离子反应为Hg2++S2-=HgS↓，故B正确；
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生沉淀的转化，离子反应为CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-，故C错误；
D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放，发生的氧化还原反应为2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2，故D正确；
故选C．
B．用Na2S处理含Hg2+废水，为沉淀法，离子反应为Hg2++S2-=HgS↓，故B正确；
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，发生沉淀的转化，离子反应为CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-，故C错误；
D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放，发生的氧化还原反应为2CaCO3+2SO2+O2
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故选C．
点评：本题考查离子反应的书写及应用，为高频考点，把握发生的反应及反应原理为解答的关键，注意离子方程式的书写方法，侧重水解、沉淀转化等离子反应的考查，题目难度不大．
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下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A、NaHCO3电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32- | ||||
B、
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| C、侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3 | ||||
D、钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O2
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-→Cu2++NO2↑+H2O |
| B、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入一定量的Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ |
| C、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
高一阶段所学的很多反应如：CO在高温下还原Fe2O3．虽然当时都写成不可逆反应，但其实它们都具有一定的可逆性．以下事实或实验设计不能说明它们的可逆性的是（ ）
| A、高炉炼铁时，增加高炉的高度却不能降低尾气中CO的含量 |
| B、在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固体，混合液的红色加深 |
| C、汽车发动机中汽油燃烧产生的NO和CO在通过催化转化装置后排放出来的尾气中除了含大量的N2和CO2外，还有一定量的NO和CO |
| D、向10mL 0.1mol?L-1的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，充分反应后，设法分离出反应生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，显红色 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| B、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+2MnO4-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| C、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| D、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
在溶液中加入适量Na2O2固体后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、K+、CO32-、Cl-、SO42- |
| C、Ca2+、Na+、NO3-、HCO3- |
| D、Na+、H+、Cl-、Br- |