题目内容
难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是（ ）
| A、“另一种反应物”一定具有氧化性 | ||||
| B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂 | ||||
C、2CuH+3Cl2
| ||||
| D、CuH+HCl═CuCl↓+H2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：从化合价角度分析氧化还原反应，根据题中有关物质的性质解答该题．
解答：
解：A．CuSO4溶液和“另一种反应物”在40?50°C时反应可生成CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性，故A错误；
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故C正确；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH+HCl═CuCl+H2，故D正确．
故选A．
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故C正确；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH+HCl═CuCl+H2，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大注意从化合价的角度判断物质的性质．
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下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）
| A、H2S和Na2O2 |
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B、
 | ||||
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|
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高一阶段所学的很多反应如：CO在高温下还原Fe2O3．虽然当时都写成不可逆反应，但其实它们都具有一定的可逆性．以下事实或实验设计不能说明它们的可逆性的是（ ）
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A、c（Ba2+）=c（SO42-）=
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| B、c（Ba2+）?c（SO42-）＞Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-） | ||
| C、c（Ba2+）?c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+）＞c（SO42-） | ||
| D、c（Ba2+）?c（SO42-）≠Ksp，c（Ba2+）＜c（SO42-） |