题目内容
难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是（ ）
| A、“另一种反应物”一定具有氧化性 | ||||
| B、CuH既可做氧化剂也可做还原剂 | ||||
C、2CuH+3Cl2
| ||||
| D、CuH+HCl═CuCl↓+H2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：从化合价角度分析氧化还原反应，根据题中有关物质的性质解答该题．
解答：
解：A．CuSO4溶液和“另一种反应物”在40?50°C时反应可生成CuH，反应中CuSO4的Cu元素化合价降低，则Cu被还原，所以“另一种反应物”具有还原性，故A错误；
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故C正确；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH+HCl═CuCl+H2，故D正确．
故选A．
B．CuH中Cu的化合价为+1价，既可升高也可降低，CuH既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中能燃烧，发生氧化还原反应生成CuCl2和HCl，故C正确；
D．CuH中H的化合价为-1价，具有还原性，可与HCl反应生成H2，反应的方程式为CuH+HCl═CuCl+H2，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大注意从化合价的角度判断物质的性质．
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下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）
| A、H2S和Na2O2 |
| B、H2O2和 NH4Cl |
| C、NH3和N2 |
| D、HNO3和HCl |
下列物质为无色的是（ ）
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| C、溴化银 | D、碘化钠 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
| A、NaHCO3电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32- | ||||
B、
 | ||||
| C、侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3 | ||||
D、钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O2
|
下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（ ）
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| B、铁丝在氧气中燃烧 |
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| D、在生石灰中加水 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
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| C、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O |
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高一阶段所学的很多反应如：CO在高温下还原Fe2O3．虽然当时都写成不可逆反应，但其实它们都具有一定的可逆性．以下事实或实验设计不能说明它们的可逆性的是（ ）
| A、高炉炼铁时，增加高炉的高度却不能降低尾气中CO的含量 |
| B、在KSCN溶液和FeCl3溶液的混合液中，加入一定量的FeCl3固体，混合液的红色加深 |
| C、汽车发动机中汽油燃烧产生的NO和CO在通过催化转化装置后排放出来的尾气中除了含大量的N2和CO2外，还有一定量的NO和CO |
| D、向10mL 0.1mol?L-1的KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，充分反应后，设法分离出反应生成的I2，剩余溶液中加入KSCN溶液，显红色 |
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）
A、c（Ba2+）=c（SO42-）=
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| B、c（Ba2+）?c（SO42-）＞Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-） | ||
| C、c（Ba2+）?c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+）＞c（SO42-） | ||
| D、c（Ba2+）?c（SO42-）≠Ksp，c（Ba2+）＜c（SO42-） |