Question

Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na₂S_n）．请回答下列问题：
（1）多硫化物溶于水的电离方程式为

 

；若n=3，
写出该多硫化物的电子式

 

．
（2）在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同）

 

；

 

．
（3）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可产生白色沉淀，其原因是

 

．
Ⅱ．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO     
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（4）H₂O₂在反应③中的作用是

 

（填正确选项的标号）．
A．氧化剂   B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂      D．不是氧化剂也不是还原剂
（5）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为

 

（选填“对”或“不对”），其理由

 

．
（6）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：I．（1）可溶性硫化物在溶液中完全电离出钠离子和S_n^2-；Na₂S₃为离子化合物，S原子间存在一对共用电子对；
（2）Na₂S与氯气反应生成S沉淀，S与S^2-结合生成多硫离子；
（3）在足量氯水中，氯气与硫离子反应生成硫酸根离子，加盐酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸钡沉淀；
II．（4）根据H₂O₂中O元素的化合价的变化分析；
（5）根据碘单质在②H₂O₂+I₂=2HIO ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O两个方程中的作用分析；
（6）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性．

解答： 解：I．（1）可溶性硫化物在溶液中完全电离出钠离子和S_n^2-，则多硫化物溶于水的电离方程式为Na₂S_n=2Na⁺+S_n^2-；Na₂S₃为离子化合物，S原子间存在一对共用电子对，其电子式为：；
故答案为：Na₂S_n=2Na⁺+S_n^2-；；
（2）在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，Na₂S与氯气反应生成S沉淀，S与S^2-结合生成多硫离子，所以没有沉淀生成，其溶液中发生的反应为：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，（n-1）S+S^2-=S_n^2-；
故答案为：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；（n-1）S+S^2-=S_n^2-；
（3）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，氯气与硫离子反应生成硫酸根离子，即S^2-+4Cl₂+4H₂O=8Cl^-+SO₄^2-+8H⁺，所以没有沉淀生成，再加盐酸酸化的BaCl₂溶液生成硫酸钡沉淀；
故答案为：S^2-+4Cl₂+4H₂O=8Cl^-+SO₄^2-+8H⁺；
II．（4）H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O中H₂O₂中O元素的化合价升高，被氧化，所以H₂O₂作还原剂，
故答案为：B；
（5）已知②H₂O₂+I₂=2HIO ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O两个方程相加得：2H₂O₂=O₂↑+2H₂O，反应前后碘的质量和性质没有发生变化，且过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以碘作催化剂；
故答案为：对；碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），且过氧化氢分解放出氧气的速率加快；
（6）①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O反应中H₂O₂为氧化剂，KI为还原剂，则氧化性：H₂O₂＞KI，
②H₂O₂+I₂=2HIO 反应中H₂O₂为氧化剂，I₂为还原剂，则氧化性：H₂O₂＞I₂；
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O反应中HIO为氧化剂，H₂O₂为还原剂，则氧化性：HIO＞H₂O₂；
所以H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是HIO＞H₂O₂＞I₂；
故答案为：HIO＞H₂O₂＞I₂．

点评：本题考查了氧化还原反应、电解质的电离、电子式、离子方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，把握氧化还原反应的规律应用是解题关键，题目难度中等．