题目内容
现有下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
| A、只②③④ | B、只①②④ |
| C、只①③④ | D、①②③④全部 |
考点：气体摩尔体积
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同．
解答：
解：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，
所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，
故选B．
所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，
故选B．
点评：本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课本相关知识，是解答该题的关键．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量 |
| B、0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA |
| C、64 g氧相当于2 mol氧 |
| D、1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA |
| B、常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA |
| C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA |
| D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol甲基（-CH30）所含的电子数为9NA |
| B、质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol |
| C、0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NA |
| D、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L |
下列有关0.1mol?L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
| A、0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g |
| B、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L-1 |
| C、100 mL该溶液中含有OH-0.01mol |
| D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、非金属氧化物一定为酸性氧化物 |
| B、化合反应一定有单质参加反应 |
| C、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| D、医疗上的血液透析利用了胶体的性质 |
下列排序错误的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、沸点：NH3＞PH3＞AsH3 |
| D、熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4 |