Question

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．下列有关说法正确的是（　　）

• A、单质的氧化性：X＜M
• B、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
• C、气态氢化物的热稳定性：M＞N
• D、X与Y只能形成一种化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以X元素次外层电子数是2，其最外层电子数是6，为O元素；X、M同主族，且M原子序数大于X，所以M为S元素；
N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；
Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y原子序数大于X，所以Y为Na元素；
Z和N可以形成ZN₂型化合物，Z原子序数大于11而小于16，所以N为Mg元素，再结合物质结构、性质解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以X元素次外层电子数是2，其最外层电子数是6，为O元素；X、M同主族，且M原子序数大于X，所以M为S元素；
N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；
Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y原子序数大于X，所以Y为Na元素；
Z和N可以形成ZN₂型化合物，Z原子序数大于11而小于16，所以N为Mg元素，
A．同一主族元素，元素单质的氧化性随着原子序数增大而减小，原子序数X＞M，所以单质的氧化性X＞M，故A错误；
B．金属性Y＞Z，所以最高价氧化物的水化物碱性Y＞Z，故B正确；
C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，非金属性M＜N，所以气态氢化物的稳定性M＜N，故C错误；
D．X是O、Y是Na元素，二者能形成Na₂O、Na₂O₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律、物质结构，题目难度不大．