Question

0.1mol的某烃在空气中完全燃烧，生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，求该烃的分子式．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，以此可求得烃的分子式或根据烃的燃烧通式计算．

解答： 解：解法一：二氧化碳质量为4.4g，n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，n（C）=n（CO₂）=0.1mol；水的质量为3.6g，
n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，n（H）=2n（H₂O）=2×0.2mol=0.4mol，即0.1mol烃中含有0.1molC原子，0.4molH原子，所以该烃分子中C原子个数为1，H原子个数为4，所以该烃的分子式为CH₄，
答：该烃的分子式为CH₄．
解法二：
设此烃的分子式为C_xH_y
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂═xCO₂ +

y

2

H₂O   
1                44x        9y
0.1              4.4        3.6
 解得：x=1     y=4     即CH₄          
答：该烃的分子式为CH₄．

点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成和同分异构体的确定，根据原子守恒法来解答，难度不大．