题目内容
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
| A、3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 |
| B、Cl2+FeI2═FeCl2+I2 |
| C、Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O |
| D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．
解答：
解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，
A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；
B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；
D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D正确；
故选A．
A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；
B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；
D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大．
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已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法错误的是（ ）
| A、氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| B、①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应 |
| C、③中2mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 mol |
| D、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 |
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| C、Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
分类法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸，二元酸和多元酸 |
| B、根据反应中是否有离子参加化学反应分为离子反应和非离子反应 |
| C、根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 |
| D、根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 |