Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，请回答：：
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠

 

g．
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有

 

、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．
（3）配制溶液有下列几步操作：
a..溶解、冷却  b．定容、摇匀  c．洗涤   d．称量  e．将溶液移至容量瓶
正确的操作顺序是

 

（填写序号，必要时可重复操作）．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是

 

．
A．没有将洗涤液转入容量瓶中     
B．定容时，俯视容量瓶的刻度线 
C．加水定容时，水的量超过了刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3））根据实验操作的步骤排序；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，需要氯化钠的质量=1.00mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.3g；
故答案为：29.3；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器有：500ml容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶 
（3）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的顺序为：daeceb，
故答案为：daeceb；
（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；    
B．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选； 
C．加水定容时，水的量超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C不选；
故选：B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和实验步骤是解题关键，题目难度不大．