题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | ||||
B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
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C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
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| D、过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸钙难溶于水不能拆成离子；
B、氯化铝滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱酸弱碱；
C、离子方程式电荷不守恒；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
B、氯化铝滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱酸弱碱；
C、离子方程式电荷不守恒；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
解答：
解：A、碳酸钙难溶于水不能拆成离子，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D、过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中，氢氧化钡全部反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：B．
B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
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D、过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中，氢氧化钡全部反应，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式正误判断和书写方法，注意电荷守恒、原子守恒应用，熟练掌握物质性质是解题关键，题目较简单．
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下列说法中，错误的是（ ）
| A、非金属元素可能形离子化合物 |
| B、成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固 |
| C、对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定 |
| D、键长越长，化学键越牢固 |
25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=1.0×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和AgCl溶液与饱和AgBr溶液相比，后者的c（Ag+）较大 |
| B、25℃时，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c（Br-）将减小 |
| C、25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]将变大 |
| D、25℃时，在AgBr的悬浊液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能转化为AgCl |
以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（ ）
| A、电解过程共转移了0.05mol电子 |
| B、阳极质量减少，阴极质量增加 |
| C、两电极的质量差为14g |
| D、两电极的质量差为7.6g |
用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH-
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2- 3 |
| A、a为阳极，b为阴极 |
| B、电解时，溶液中OH-向b极移动 |
| C、阴极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH- |
| D、电解后，溶液pH减小 |
右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（ ）| A、该有机物是天然高分子化合物 |
| B、在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物 |
| C、不能和盐酸溶液反应 |
| D、不能和NaHCO3溶液反应，生成CO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积大于醋酸的体积 |
| C、常温下，将pH=3CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温时，pH均为2的CH3COOH溶液与HC1溶液．pH均为12的氨水与NaOH溶液，四溶液中由水电离的c（H+）相等 |
