题目内容

5．医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：

已知：I．M代表E分子结构中的一部分
II．
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，其结构简式是．
（2）E中所含官能团的名称是氨基、酯基．
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是．
（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液．
（5）I在一定条件下可形成高分子化合物，其化学方程式为．
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有6种．
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基 b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（     ），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：．

分析 分析流程，突破口为F（C7H7Cl），先分析下面一条流程，A为芳香烃，在Cl2/FeCl3条件下发生苯环上的卤代生成F，则A应为C7H8，所以A为，F为，J中含有酯基，为羧基与羟基反应而来，表明流程中反应会生成羧基，则试剂ii为酸性高锰酸钾溶液，甲基被反应为羧基，则G为，J中含有酚羟基，应由Cl为-OH取代得到，则试iii为氢氧化钠溶液，则H为，经过酸化，得到I，则I为，在试剂i中加热，发生酯化反应，生成J，则试剂i为CH3CH2OH；再分析上面一条流程，A在浓硝酸，浓硫酸加热条件下，发生硝化反应，在对位，则B为，经过酸性高锰酸钾溶液反应，生成羧酸，则C为，在试剂i，即CH3CH2OH发生酯化反应，生成D，则D为，硝基在Fe/HCl作用下，被还原为-NH2，则E为，据此分析解答．

解答 解：A：，B：，C：，D：，E：，F：，G：，H：，I：，试剂i：CH3CH2OH，试剂ii：酸性高锰酸钾溶液，试剂iii：NaOH溶液．
（1）A属于芳香烃，其结构简式是，
故答案为：；
（2）E为：，其中含有的官能团为-NH2，-COO-，其名称分别为：氨基、酯基，
故答案为：氨基、酯基；
（3）C为：，能与NaHCO3溶液反应，反应①为C与CH3CH2OH发生酯化反应，生成，则反应方程式为：，
故答案为：；
（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液；
（5）I为：，在一定条件下可形成高分子化合物，反应方程式为：，
故答案为：；
（6）J为：，有多种同分异构体，其中符合a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基 b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应的同分异构体有：

，共有6种，
故答案为：6；
（7）A为：，以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（ ），可考虑如下流程：
，
故答案为：．

点评 本题主要考察有机合成与推断，需要掌握常见的有机反应，并能灵活运用，仔细分析流程图是解答的关键．本题难度中等，是中档题．

练习册系列答案
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15．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
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B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解
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16．人类文明始于用火（热能的使用），现代社会的一切活动都离不开能源，很多能源与化学密切相关．仔细阅读思考后回答下列问题：
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（2）植物光合作用原理如图

植物光合作用过程中主要的能量转化方式为光能转化为化学能，图中的光反应的方程式为6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2．
（3）科学家根据植物光合作用原理，设计的人工光合作用工作原理如图．若光催化剂为氮化镓半导体，请写出氮化镓的化学式GaN．

（4）科学家以人工光合作用制备的CH3OH和空气为原料，设计了图所示的燃料电池，图中A处加入的物质是CH3OH．

（5）铅蓄电池是最早使用的充电电池，写出其正极的电极反应式PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（6）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaOH溶液为电解质溶液，放电时电池负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
13．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）．其中A为气体； A～F都含有相同的元素．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CNO、FNH4NO3
（2）写出下列反应的化学方程式：
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③3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
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（4）25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）13.44 L．
20．在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），反应达化学平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D
B．B的浓度保持不变
C．容器内混合气体的密度不随时间而变化
D．单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A
10．用蘸有浓氨水的棉棒对输氯管道检漏的原理为：3Cl2+8NH3$?_{高温、高压}^{催化剂}$N2+6NH4Cl．该反应的下列说法正确的是（　　）
A．Cl2被氧化
B．NH3得到电子
C．Cl2是氧化剂
D．反应每生成1molN2转移电子数约为8×6.02×1023
17．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（　　）
①②③（CH3）3C-CH2Cl  ④CHCl2-CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．
A．①③⑥B．②③⑤C．②③D．全部
14．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
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15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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