Question

13．如图是无机物A～F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）．其中A为气体； A～F都含有相同的元素．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CNO、FNH₄NO₃
（2）写出下列反应的化学方程式：
①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（4）25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）13.44 L．

Answer 1

分析 A为气体，A～F都含有相同的元素，则A为N₂，结合图中转化可知，B可发生连续氧化反应，且B为氢化物，B为NH₃，C为NO，D为NO₂，E为HNO₃，F为NH₄NO₃，以此来解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，物质C、F化学式分别为NO、NH₄NO₃，故答案为：NO；NH₄NO₃；
（2）化学方程式①为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，③为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，只有N元素的化合价变化，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2；
（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）25.6g铜与含有1.4mol E的浓溶液恰好完全反应，n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最终得到气体的体积为（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握含氮物质的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意氢化物连续氧化反应的判断，题目难度不大．