在一定条件下的恒容容器发生可逆反应:2A.反应达化学平衡的标志是( )A．单位时间内生成n mol A.同时生成n mol DB．B的浓度保持不变C．容器内混合气体的密度不随时间而变化D．单位时间内消耗n mol B.同时消耗n mol A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），反应达化学平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D
	B．	B的浓度保持不变
	C．	容器内混合气体的密度不随时间而变化
	D．	单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、单位时间里生成n mol A即消耗0.5nmolD，同时生成n mol D，正逆反应速率不相等，所以不能说明到达平衡状态，故A错误；
B、化学反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，百分含量不变，所以B的浓度保持不变，能说明到达平衡状态，故B正确；
C、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故C错误；
D、单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A，都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，所以不能说明到达平衡状态，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断．

练习册系列答案

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10．图中F是一种具有果香味的合成香料，其合成路线如图：

（1）A→B反应的化学方程式是CH₂=CH₂+H₂O$→_{加热加压}^{催化剂}$ CH₃CH₂OH．
（2）E的结构简式是CH₃CH₂COOH．
（3）C→D的反应类型是氧化反应，F的结构简式是CH₃CH₂COOCH₂CH₃．

11．

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：O₂（g）+S（s）═SO₂（g）△H=-akJ•mol^-1O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g）△H=-b kJ•mol^-1写出SO₃（g）分解生成O₂（g）与S（s）的热化学方程式：2SO₃（g）?3O₂（g）+2S（s）△H=（2a+b）kJ/mol．
（2）研究SO₂催化氧化生成SO₃的反应，回答下列相关问题：
①甲图是SO₂（g）和SO₃（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到平衡时，用O₂表示的平均反应速率为0.375mol/（L•min）．
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO₂（g）和10mol O₂（g），O₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P₁与P₂的大小关系是P₁＜P₂ （“＞”“＜”或“=”），A、B、C三点的平衡常数大小关系为K_A=K_C＜K_B（用K_A、K_B、K_C和“＜”“＞”或“=”表示）．
（3）常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7．
①将SO₂通入水中反应生成H₂SO₃．试计算常温下H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-的平衡常数K=1.57×10^-9．（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞c（Na+）c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）+c（HS{O}_{3}^{-}）+c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=$\frac{3}{2}$．
（4）往1L0.2mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中加入0.1mol的CaCl₂固体，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca²⁺）=1.28×10^-8mol/L．（已知，常温下K_sp（CaSO₃）=1.28×l0^-9）
（5）用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO₂，理论吸收量最多的是B（填序号）．
A．Na₂SO₃ B．Fe（NO₃）₃ C．Ba（OH）₂ D．酸性 KMnO₄．

8．医用酒精是常用的消毒剂，它属于（　　）

15．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	组成单质的分子内一定含有共价键
	B．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
	C．	测化合物在熔融或水溶液中的导电性可判断是否为离子化合物
	D．	化学反应中伴随的能量变化，所以反应一定会有热效应（即放热成吸热）

5．医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：

已知：I．M代表E分子结构中的一部分
II．

请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，其结构简式是

．
（2）E中所含官能团的名称是氨基、酯基．
（3）C能与NaHCO₃溶液反应，反应①的化学方程式是

．
（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液．
（5）I在一定条件下可形成高分子化合物，其化学方程式为

．
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有6种．
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基 b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（

），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：

．

12．下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）

	A．	分子晶体中都存在共价键
	B．	右图CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个O^2-相紧邻
	C．	SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
	D．	在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是六

9．固定容积为 2L 的密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g）?zC（g），图 I 表示 200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平衡时平衡常数 K 随温度变化的关系．结合图像判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	200℃时，反应从开始到平衡的平均速率 v（A）=0.08 mol•L^-1•min^-1
	B．	若 0～5 min 时容器与外界的热交换总量为 m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
	C．	200℃时，若在第 6 min 再向体系中加入催化剂，可使 v 正＞v 逆
	D．	200℃时，平衡后再充入 2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小

10．

某同学欲用如图所示装置比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊．
（1）苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（2）饱和NaHCO₃溶液的作用是除去二氧化碳中混有的乙酸．
（3）苯酚、乙酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序是乙酸＞碳酸＞苯酚．

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