题目内容
11．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（ ）| A． | Zn和浓H2SO4 | B． | C和浓HNO3 | ||
| C． | Cu和浓HNO3 | D． | Na2O2和NH4Cl浓溶液 |
分析 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，若为混合气体，气体的相对分子质量有大于45.8的，也有小于45.8的，结合物质的性质及生成气体的相对分子质量来解答．
解答 解：A．反应生成SO2和H2的混合物，二氧化硫的相对分子质量为64，氢气的相对分子质量为2，则符合题意，故A不选；
B．反应生成CO2和NO2的混合物，相对分子质量分别为44、46，符合题意，故C不选；
D．反应生成NO和NO2的混合物，相对分子质量分别为30、46，符合题意，故C不选；
D．反应生成O2和NH3的混合物，相对分子质量都比45.8小，不符合，故D选；
故选D．
点评 本题物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相对分子质量为解答的关键，注意结合极限法判断气体的相对分子质量关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．
25℃，电离平衡常数：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
溴水．
25℃，电离平衡常数：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc（填编号）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①时，测得pH约为5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精确数值）
（4）常温下，CH3COOH与NH3．H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈碱性．
溴水．
2．
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电源，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该电池外电路电流从通入H2的电流流向通入N2的电极 | |
| B． | 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 | |
| C． | 通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+ | |
| D． | 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
19．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是（ ）
| A． | 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢 | |
| C． | 物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯 | |
| D． | B+D→E的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5 |
6．
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”），实验2条件下平衡常数K=0.17．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是AC．
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{a}{b}$的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判断该反应达到平衡的依据是AC．
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
B．容器内气体压强保持不变
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
16．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡 | |
| B． | 雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的 | |
| C． | 化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心 | |
| D． | 对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染 |
针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
1．下列变化中，化学键不被破坏的是（ ）
| A． | 加热NH4Cl | B． | 干冰汽化 | C． | HCl溶于水 | D． | NaOH固体熔化 |