题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素的符号D ，E ，F ．
（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ．
（3）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 ．
（4）用电子式表示F的氢化物的形成过程 ．
（1）写出下列元素的符号D
（2）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
（3）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式
（4）用电子式表示F的氢化物的形成过程
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C是Al元素，最外层有3个电子，那么A和F的最外层电子数为8，据此得出A应是金属性很强的元素且原子序数小于Al，则A是Na元素，F是Cl元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，最外层是8个电子，则其最外层是4个电子，所以D是Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层多3个，次外层是8个电子，则最外层是5个电子，所以E是P元素，据此回答各小题即可．
解答：
解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C是Al元素，最外层有3个电子，那么A和F的最外层电子数为8，据此得出A应是金属性很强的元素且原子序数小于Al，则A是Na元素，F是Cl元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，最外层是8个电子，则其最外层是4个电子，所以D是Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层多3个，次外层是8个电子，则最外层是5个电子，所以E是P元素，
依据分析可知：A为钠、B为镁、C为铝、D为硅、E为磷、F为氯，
（1）D为硅，E为磷，F为氯，元素符号分别为：Si、P、Cl，故答案为：Si；P；Cl；
（2）A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）F的最高价氧化物的水化物是HCl，C的最高价氧化物是的水化物是氢氧化铝，两者反应生成氯化铝和水，化学反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）HCl中H与Cl共用一对电子，形成共价化合物，形成过程为
，
故答案为：．
依据分析可知：A为钠、B为镁、C为铝、D为硅、E为磷、F为氯，
（1）D为硅，E为磷，F为氯，元素符号分别为：Si、P、Cl，故答案为：Si；P；Cl；
（2）A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）F的最高价氧化物的水化物是HCl，C的最高价氧化物是的水化物是氢氧化铝，两者反应生成氯化铝和水，化学反应方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）HCl中H与Cl共用一对电子，形成共价化合物，形成过程为
，故答案为：
．
点评：本题考查了元素位置、结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，结合物质间的反应来分析解答，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱但不能溶于弱碱．
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