Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 放热反应在任意条件下都能自发进行
• B． 已知热化学方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
• C． 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
• D． BaCl₂溶液中加过量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

Answer 1

分析 A．反应能否自发进行取决于△H-T△S数值的大小，与反应条件无关，放热和熵增加有利反应自发进行；
B．反应是可逆反应不能进行彻底；
C.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡，电离是吸热过程；
D．硫酸钡是难溶的沉淀，但溶液中存在沉淀溶解平衡；

解答 解：A．依据△H-T△S＜0的反应才能自发进行，反应能否自发进行不只是受焓变一个因素决定，若△H＜0，△S＜0，高温下△H-T△S＞0，故A错误；
B．已知热化学方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，反应是可逆反应不能进行彻底，所以放出的热量＜QkJ，故B错误；
C．一水合氨是弱碱存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多，故C正确；
D．BaCl₂溶液中加过量H₂SO₄，反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定存在Ba²⁺，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据、化学反应能量的变化、弱电解质电离平衡影响因素，注意溶解沉淀平衡的理解，题目难度中等．