Question

7．下列实验操作或结论正确的是（　　）

• A． 鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液
• B． 某同学需用480 mL 2.0 moI•L^-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 g
• C． 向含Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生
• D． 硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝

Answer 1

分析 A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
B．实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol；
C．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物；
D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质．

解答 解：A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，溴和乙烯反应生成1，2-二溴乙烷，所以应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；
B．实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B错误；
C．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而不是沉淀，故C错误；
D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质，所以该溶液中相当于含有硝酸，能氧化Cu单质生成铜离子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案平均，为高频考点，涉及物质分离和提纯、溶液配制、络合物、硝酸的性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是BD，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大．