题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA | |
| C． | 通常状况下，1NA个H2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为NA |
分析 A、标况下水为液态；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个氢气分子即1mol氢气的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．总压强为3.30×107pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.525×107pa，则平衡时氨的体积百分率是（ ）
| A． | 30% | B． | 20% | C． | 15% | D． | 10% |
17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、HCO3-、SO42-、OH- | B． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、H+、CO32-、Cl- | D． | Na+、Mg2+、OH-、NO3- |
1．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 苯与溴水混合振荡，溴水层的颜色变浅 | |
| B． | 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去 | |
| C． | 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成乙酸乙酯 | |
| D． | 苯与氯气在一定条件下反应生成六六六（化学式C6H6Cl6） |
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为$\frac{{N}_{A}}{n}$ | |
| C． | 标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 硅胶可作为袋装食品的干燥剂 | B． | 氨气是生产硝酸的主要原料 | ||
| C． | Fe3O4可用于制备红色油漆、涂料 | D． | NH4HCO3可用作化肥 |