题目内容

14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化产物是O2和Na2FeO4，FeSO4每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、
C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

分析 （1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合Na2FeO4和转移电子之间的关系式计算；
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4，则C1O-作氧化剂被还原生成C1-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，再结合转移电子守恒配平方程式．

解答 解：（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价，失电子被氧化，对应氧化产物为O2和Na2FeO4，根据Na2FeO4和转移电子之间的关系式知，每生成l mol Na2FeO4转移电子的物质的量为4mol+1mol=5mol，
故答案为：O2和Na2FeO4；5；
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的考查，注意（1）中O元素的化合价变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某镁盐溶液中含有杂质离子 Cr3+，所含主要离子及其浓度如下表所示（H+ 和 OH-未列出）：
离子Mg2+Cr3+Cl-
浓度（mol/L）0.50.01a
已知 25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=10-32；Ksp[Mg （OH）2]=5×10-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去杂质Cr3+离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是5≤pH＜9．
（3）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛围中加热浓缩，冷却结晶，过滤．
5．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g/mol）

请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）F的电子式，含有的化学键类型是极性共价键
（3）写出反应①的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）写出反应②的化学方程式Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O
（5）写出A与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若此反应中生成VL的气体D（标准状况下），则转移电子的物质的量是$\frac{V}{11.2}$mol（用含V的代数式表示）．
（6）有同学认为强酸B可以是稀硝酸或浓硝酸，你是否同意这种说法，其理由是不同意，铝与稀硝酸反应不生成氢气，铝与浓硝酸会发生钝化．
2．将2.3g Na投入97.8g H2O中（水足量），充分反应后，计算：
（1）生成H2的体积（标准状况） 
（2）所得溶液的质量分数
（3）若所得溶液的密度为1.0g•cm-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
19．图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系．其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：
（1）B是Fe2O3，H是Fe（OH）2（填化学式）．
（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）写出E与过里氨水反应的离子反应方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+．
（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（6）用一个离子方程式表示E转化为FAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个H2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为NA
3．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）
A．b molB．（a-b）molC．$\frac{1}{2}$（a-b）molD．$\frac{1}{2}$（a+b）mol
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为NA
B．标准状况下，44.8LHF所含分子数为2NA
C．在碳酸钠溶液中，若c（C032-）=lmol•L-1，则c（Na+）=2mol•L-l
D．已知2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）；△H=-akJ．mol-l将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量

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