Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 室温下，14.0g分子通式为C_nH_2n烯烃中含有的碳碳双键数目为$\frac{{N}_{A}}{n}$
• C． 标准状况下，5.6L O₂与适量Na加热反应，转移的电子数一定为N_A
• D． 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

Answer 1

分析 A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B．分子通式为C_nH_2n的烯烃分子中含有1个碳碳双键，根据n=$\frac{m}{M}$计算出烯烃的物质的量，即为含有碳碳双键的物质的量；
C．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；
D．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应得到4mol电子．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B．14.0g分子通式为C_nH_2n烯烃的物质的量为：$\frac{14g}{14ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，$\frac{1}{n}$mol该烯烃分子中含有$\frac{1}{n}$mol碳碳双键，含有碳碳双键数目为$\frac{1}{n}$N_A，故B正确；
C．标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1N_A，故C错误；
D．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，需要明确氯气与氢氧化钠溶液的反应情况，氯气是自身氧化还原反应．