题目内容
1．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）| A． | 氯化镁 | B． | 二氧化碳 | C． | 氢气 | D． | 硫酸铜 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．
解答 解：A、氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故A错误；
B、二氧化碳碳与氧之间是共价键形成的化合物，所以是共价化合物，故B正确；
C、氢气是单质不是化合物，故C错误；
D、硫酸铜中既有离子键，也有共价键形成的离子化合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：C是单质而不是化合物，为易错点．
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；AB2的结构式是O=C=O．
12．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃可反应生成硝基苯 | |
| B． | 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸 | |
| C． | 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯 | |
| D． | 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 |
9．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
（1）Q在元素周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（3）Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂．甲中所含共价键类型是极性键、非极性键．
（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式），原因是H2O分子之间存在氢键作用．
| 元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 | +1 |
（2）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
（3）Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂．甲中所含共价键类型是极性键、非极性键．
（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式），原因是H2O分子之间存在氢键作用．
16．H2O、BF3 的杂化类型分别是（ ）
| A． | sp3、sp2 | B． | sp3、sp | C． | sp2、sp | D． | sp2、sp3 |
6．下列表示的是化学反应 A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.3mol?L-1?s-1 | B． | v（B）=0.5mol?L-1?s-1 | ||
| C． | v（C）=0.25mol?L-1?s-1 | D． | v（D）=0.2mol?L-1?s-1 |
13．下列描述中正确的是（ ）
| A． | ClO3-的空间构型为平面三角形 | |
| B． | 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式 | |
| C． | CS2为V形的极性分子 | |
| D． | SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
10．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3．当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（ ）
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②④⑤ |