Question

现有25℃时0.1mol?L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移动；此时溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

 

；所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH₄]=a mol?L^-1，则[SO₄^2-]=

 

．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）向氨水中加入硫酸铵，抑制一水合氨电离；
（2）向氨水中加入稀醋酸，二者恰好完全中和时生成醋酸铵，醋酸铵是弱酸弱碱盐，溶液呈中性；
（3）溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断离子浓度；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序．

解答： 解：（1）向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，平衡向左移动，则氢氧根离子物质的量减小，一水合氨分子物质的量增大，所以溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

减小，故答案为：向左；减小；
（2）向氨水中加入稀醋酸，二者恰好完全中和时生成醋酸铵，反应的离子方程式为NH₃?H₂O+CH₃COOH═NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O，醋酸铵是弱酸弱碱盐，因醋酸和一水合氨的电离程度相等，则溶液呈中性，pH=7，
故答案为：NH₃?H₂O+CH₃COOH═NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O；=；
（3）混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（SO₄^2-）=

1

2

c（NH₄⁺）=

1

2

amol?L^-1，
故答案为：

1

2

amol?L^-1；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，弱电解质的电离常常与离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断联合考查，结合物料守恒和电荷守恒解答即可，难度中等．