题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、向含有0.2mol FeI2的溶液中通入0.25mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+ |
| C、37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O |
| D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，应该保留分子式；
B．还原性I-＞Fe2+，I-优先被氯气氧化，2I-+Cl2═2Cl-+I2，此反应中Cl2过量，随后反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，但此反应中Cl2不足，只能氧化掉一半的Fe2+，反应中消耗的两种离子量之比为n（Fe2+）：n（I-）=1：4，据此写出反应的离子方程式；
C．氧化还原反应中，同种元素在反应中化合价变化遵循向中间靠拢原则，37Cl应全部转化为氯气；
D．盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳气体．
B．还原性I-＞Fe2+，I-优先被氯气氧化，2I-+Cl2═2Cl-+I2，此反应中Cl2过量，随后反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，但此反应中Cl2不足，只能氧化掉一半的Fe2+，反应中消耗的两种离子量之比为n（Fe2+）：n（I-）=1：4，据此写出反应的离子方程式；
C．氧化还原反应中，同种元素在反应中化合价变化遵循向中间靠拢原则，37Cl应全部转化为氯气；
D．盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳气体．
解答：
解：A．氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．因还原性I-＞Fe2+，故Cl2先氧化I-，2I-+Cl2═2Cl-+I2，此反应中Cl2过量，随后反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，但此反应中Cl2不足，只能氧化掉一半的Fe2+，故反应中消耗的两种离子量之比为n（Fe2+）：n（I-）=1：4，总反应为8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+，故B正确；
C．37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2，37Cl应全部转化为氯气，正确的离子方程式为：237ClO3-+12HCl═2Cl-+5Cl2↑+37Cl2↑+6H2O，故C错误；
D．0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌，反应产物为碳酸氢钠，正确的离子方程式为：H++CO32-═HCO3-，故D错误；
故选B．
B．因还原性I-＞Fe2+，故Cl2先氧化I-，2I-+Cl2═2Cl-+I2，此反应中Cl2过量，随后反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，但此反应中Cl2不足，只能氧化掉一半的Fe2+，故反应中消耗的两种离子量之比为n（Fe2+）：n（I-）=1：4，总反应为8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+，故B正确；
C．37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2，37Cl应全部转化为氯气，正确的离子方程式为：237ClO3-+12HCl═2Cl-+5Cl2↑+37Cl2↑+6H2O，故C错误；
D．0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌，反应产物为碳酸氢钠，正确的离子方程式为：H++CO32-═HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意正确判断37ClO3的还原产物．
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