Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同
• B． 在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等
• C． 在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]

Answer 1

分析 A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液中含有的离子种类完全相同；
B．等体积、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，碳酸钠溶液中的阳离子总数约为碳酸氢钠溶液中的2倍；
C．根据碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D．根据NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中的物料守恒分析．

解答 解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中都含有Na⁺、H⁺、HCO₃^-、OH^-、CO₃^2-离子，含有的离子种类相同，故A错误；
B．在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，二者物质的量相等，两溶液中的阳离子主要为钠离子，则碳酸钠中阳离子的总物质的量约为碳酸氢钠溶液中阳离子总数的2倍，故B错误；
C．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D．浓度均为0.1mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，假设体积为1L，则n（Na⁺）=0.3mol，而c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.2mol，则：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．