Question

20．从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A～F物质的化学式：
A．（NH₄）₂SO₃；B．（NH₄）₂SO₄；C．SO₂；
D．NH₃；E．K₂SO₃；F．K₂SO₄．
（2）写出E→F的化学方程式：K₂SO₃+Br₂+H₂O═K₂SO₄+2HBr．
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是加盐酸、BaCl₂溶液来鉴别．

Answer 1

分析 （1）根据框图分析知：A可跟酸反应，又可与碱反应，生成两种气体，且两种气体能反应，由C+氨水→A，D+C的溶液→A，知D为NH₃，然后由D出发，结合物质的性质正反推，即可解答；
（2）根据（1）知：E为K₂SO₃，跟Br₂发生氧化反应，生成FK₂SO₄，根据化学方程式即可写出化学反应方程式；
（3）F为K₂SO₄，阴离子为硫酸根离子，可用稀盐酸和氯化钡溶液鉴别．

解答 解：（1）根据框图分析知：A可跟酸反应，又可与碱反应，生成两种气体，且两种气体能反应，由C+氨水→A、D+C的溶液→A知D为NH₃，则A为铵盐，由A可跟酸反应，又可与碱反应，A为弱酸弱碱盐，由A的溶液+浓H₂SO₄→B+C知B是（NH₄）₂SO₄，推知F为K₂SO₄，由A的溶液+KOH→E+D可知知E为K₂SO₃、C为SO₂、A为（NH₄）₂SO₃，
故答案为：（NH₄）₂SO₃；（NH₄）₂SO₄；SO₂；NH₃；K₂SO₃；K₂SO₄；
（2）根据（1）知：E为K₂SO₃，E→F为K₂SO₃和Br₂的反应，SO₃^2-具有还原性，与具有氧化性的Br₂发生氧化还原反应生成SO₄^2-和Br^-，反应的化学方程式为K₂SO₃+Br₂+H₂O=K₂SO₄+2HBr，反应的化学方程式为：K₂SO₃+Br₂+H₂O═K₂SO₄+2HBr，
故答案为：K₂SO₃+Br₂+H₂O═K₂SO₄+2HBr；
（3）F为K₂SO₄，阴离子为SO₄^2-，可用BaCl₂检验SO₄^2-，取少量F的溶液加入BaCl₂和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO₄^2-的存在，
故答案为：加盐酸、BaCl₂溶液来鉴别．

点评 本题考查无机推断，题目难度中等，A可跟酸反应又可与碱反应为突破口，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．