相同温度下.体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2 2NH3 (g).△H= - 92. 6kJ/moL.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量:23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

【解析】

试题分析：容器①、②中反应达平衡时为等效平衡，A、容器②中达平衡时放出的热量Q<23. 15kJ。A错误；B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7，B正确；C、温度相同，容器①、②中反应的平衡常数相等，C正确；D、若容器①体积为0.5L，比0.25L增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ，D正确；答案选A。

考点：化学平衡及反应热

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

相关题目

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是

A．该混盐水溶液呈碱性

B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．该混盐与H2SO4反应有气体生成

D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置	下层溶液显紫色	溶液中含有I－
B	过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将铁氧化为Fe3+
C	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热	没有银镜出现	淀粉没有发生水解
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性

下列反应的离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

D．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

电极b是极，电极反应式为，

（2）右池是池，电极c的电极反应式为，

（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为。（标准状况）

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH，在不同温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝－5518 kJ·mol-1

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝－57．4 kJ·mol-1

④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1

A．①③ B．②③ C．②④ D．②

Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；（2）以上物质可以导电是；

（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质是。

Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为。

（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则C Fe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是

A．A→F，△H = - △H 6

B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

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