题目内容

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是

A．该混盐水溶液呈碱性

B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．该混盐与H2SO4反应有气体生成

D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子

D

【解析】

试题分析：混盐Na4S2O3可写成Na2S?Na2SO3。A、根据该混盐的化学式可知，属于强碱弱酸盐，所以水溶液呈碱性，正确；B、亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，正确；C、该混盐中的硫离子与硫酸反应，生成硫化氢气体，正确；D、亚硫酸根离子与硫离子在酸性条件下发生反应生成S，离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，每产生3molS，则消耗1mol亚硫酸根离子，转移电子4NA，则产生1molS转移4/3NA个电子，错误，答案选D。

考点：考查对信息的理解能力，氧化还原反应中转移电子数的计算，反应现象的判断

练习册系列答案
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往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) △H<0，

当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是

A．可能为升温 B．平衡一定不移动

C．H2 转化率增大 D．HI平衡浓度一定变大

（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：

（1）A的化学式为 。

（2）实验室检验B的方法是 。

（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式 。

（4）H的电子式为 。

（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择 （填代号）；

A．石灰石

B．浓HNO3

C．稀HCl

D．稀H2SO4

E．纯碱

所需气体发生装置是 （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为 。

准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是

A．用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中

B．将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中

C．定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切

D．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解

辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是

A．①④⑤ B．①③④ C．③ ⑤ D．②③

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

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