Question

已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题

电极b是 极，电极反应式为 ，

（2）右池是 池，电极c的电极反应式为 ，

（3）通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为 。（标准状况）

Answer 1

（10分）

正，HO2－+2e—+H2O=3OH— ，

（2）电解，CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O（3）1.12L

【解析】

试题分析：Al和b电极构成原是电池，Al活泼易失电子发生氧化反应作负极，b作正极；c和d电极构成电解池，c作阳极d作阴极，（1）电极b是正极，电极反应式为HO2－+2e—+H2O=3OH— ；（2）右池是电解池，电极c作阳极，电极反应式为CO(NH2)2-6 e—+8OH—=CO32—+N2+ 6H2O （3）由电子守恒，2.7gAl失电子0.3mol，生成氮气0.3mol/6=0.05mol，在标况下的体积为1.12L 。

考点：原电池、电解池、燃料电池