题目内容
在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
点燃．
点燃．
A、n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe
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| B、n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl- | ||||
| C、n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | ||||
| D、n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
考点：离子方程式的书写,热化学方程式
专题：离子反应专题
分析：A．氯气与铁的反应中，无论氯气过量还是不在，二者反应生成的都是氯化铁；
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化；
C．根据电子守恒判断，氧化还原反应中必须遵循电子守恒；
D．铁稍过量，反应生成亚铁离子和铁离子的混合物，根据电荷守恒、电子守恒进行判断．
B．亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化；
C．根据电子守恒判断，氧化还原反应中必须遵循电子守恒；
D．铁稍过量，反应生成亚铁离子和铁离子的混合物，根据电荷守恒、电子守恒进行判断．
解答：
解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl2+2Fe
2FeCl3，故A错误；
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，设氯气与溴化亚铁的物质的量都是1mol，1mol溴化亚铁电离出1mol亚铁离子、2mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，即被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H2O2）=n（O2），正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正确；
故选D．
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B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，设氯气与溴化亚铁的物质的量都是1mol，1mol溴化亚铁电离出1mol亚铁离子、2mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，即被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H2O2）=n（O2），正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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