题目内容
将Cl2与SO2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是（ ）
| A、I2与淀粉混合溶液 |
| B、KMnO4溶液 |
| C、品红溶液 |
| D、紫色石蕊试剂 |
考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、将Cl2与SO2混合均匀后，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，若二氧化硫过量，能和碘单质反应，可能溶液褪色；
B、氯气和高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应溶液颜色褪去；
C、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，溶液颜色不褪；
D、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，溶液呈红色；
B、氯气和高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应溶液颜色褪去；
C、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，溶液颜色不褪；
D、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，溶液呈红色；
解答：
解：A、将Cl2与SO2混合均匀后，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若二氧化硫过量，能和碘单质反应，可能溶液褪色，故A不符合；
B、氯气和高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，溶液紫红色颜色褪去，故B符合；
C、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，此时溶液颜色不褪，故C不符合；
D、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的酸溶液使石蕊呈红色，故D不符合；
故选B．
B、氯气和高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，溶液紫红色颜色褪去，故B符合；
C、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，此时溶液颜色不褪，故C不符合；
D、若氯气和二氧化硫1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的酸溶液使石蕊呈红色，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了氯气和二氧化硫性质的分析应用，反应量不同产物不同，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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一定温度下将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）| A、将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）变化如曲线b |
| B、在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c（H+）变化如曲线c |
| C、降温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）的变化曲线如b |
| D、在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO） |
某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A、y g该氯原子所含的电子数为
| ||
B、x g该氯原子的物质的量一定是
| ||
| C、1mol该氯原子的质量是aNAg | ||
| D、该氯原子的摩尔质量为a g/mol |
下列各项操作，错误的是（ ）
| A、进行分液，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出 |
| B、萃取，分液前需对分液漏斗检漏 |
| C、为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将上口塞子打开或凹槽对准小孔 |
| D、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可以选用分液漏斗，振荡后静置分液 |
1gN2含有2m个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
A、
| ||
| B、m | ||
| C、28m | ||
D、
|
下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A、10ml 1.5mol/L AlCl3溶液 |
| B、100ml 1mol/L KCl溶液 |
| C、50ml 3mol/L NH4Cl溶液 |
| D、100ml 0.5mol/L MgCl2溶液 |
在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
点燃．
点燃．
A、n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe
| ||||
| B、n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl- | ||||
| C、n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | ||||
| D、n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
