题目内容
最近，我国将发射“嫦娥三号探月卫星”．发射用的长三丙火箭使用的燃料之一是液态肼〔N2H4（l）〕．已知1mol液态肼与足量的N2O4（l）完全反应时，除生成N2（g）和H2O（g）外，还放出Q kJ的热量．请回答：
（1）该反应的热化学方程式为 ．
（2）若生成液态水，则1mol液态肼完全反应时，放出的热量将 （选填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常温、常压下N2O4很易转化为NO2，并建立如下平衡：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，根据你所掌握的知识分析火箭燃料基地应如何存放N2O4？
（1）该反应的热化学方程式为
（2）若生成液态水，则1mol液态肼完全反应时，放出的热量将
（3）常温、常压下N2O4很易转化为NO2，并建立如下平衡：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，根据你所掌握的知识分析火箭燃料基地应如何存放N2O4？
考点：热化学方程式,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）反应方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g），根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，进而写出热化学方程式；
（2）依据气体水变化为液体水的过程是放热过程分析判断；
（3）依据反应特征分析，N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，燃料基地应如何存放N2O4，应使平衡逆向进行，结合化学平衡移动原理和平衡影响因素分析；
（2）依据气体水变化为液体水的过程是放热过程分析判断；
（3）依据反应特征分析，N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，燃料基地应如何存放N2O4，应使平衡逆向进行，结合化学平衡移动原理和平衡影响因素分析；
解答：
解：（1）根据1mol液态肼放出的热量，为QKJ，计算2mol液态肼放出的热量为2QKJ，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；
（2）若生成液态水，气体不含为液体是放热过程，则1mol液态肼完全反应时放出的热量将大于Q；
故答案为：＞；
（3）N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，平衡逆向进行需要采取低温高压条件；
答：火箭燃料基地应低温、高压条件存放N2O4；
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-2Q kJ?mol-1 ；
（2）若生成液态水，气体不含为液体是放热过程，则1mol液态肼完全反应时放出的热量将大于Q；
故答案为：＞；
（3）N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，平衡逆向进行需要采取低温高压条件；
答：火箭燃料基地应低温、高压条件存放N2O4；
点评：本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡影响因素分析判断，掌握平衡移动原理和反应特征，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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