题目内容
一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是（ ）
| A、PCl3→PCl5 |
| B、MnO4-→Mn2+ |
| C、Na2O2→O2 |
| D、SO3→SO42- |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入氧化剂才能实现，说明选项中所给物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答：
解：需要加入氧化剂才能实现，说明选项中所给物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，
A．该反应中P元素化合价由+3价变为+5价，所以PCl3作还原剂，故A正确；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中O元素化合价由-1价变为0价，且过氧化钠和水、二氧化碳等物质反应既作氧化剂又作还原剂，故C错误；
D．该反应中S元素化合价都是+6价，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
A．该反应中P元素化合价由+3价变为+5价，所以PCl3作还原剂，故A正确；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中O元素化合价由-1价变为0价，且过氧化钠和水、二氧化碳等物质反应既作氧化剂又作还原剂，故C错误；
D．该反应中S元素化合价都是+6价，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，根据元素化合价变化来分析解答，易错选项是C，注意过氧化钠的特殊性，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列关于钠的叙述错误的是（ ）
| A、实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 |
| B、用一般的化学还原法不能制取金属钠 |
| C、自然界中无游离态的钠存在 |
| D、钠在自然界中燃烧生成氧化钠 |
化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是（ ）
| A、火箭燃料 | B、药物合成 |
| C、冶金和新材料 | D、电磁波 |
某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A、y g该氯原子所含的电子数为
| ||
B、x g该氯原子的物质的量一定是
| ||
| C、1mol该氯原子的质量是aNAg | ||
| D、该氯原子的摩尔质量为a g/mol |
下列有关实验的做法不正确的是（ ）
| A、分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、容量瓶使用前需要检查是否漏水 |
| C、配置0.1000mol?L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 |
| D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
下列各项操作，错误的是（ ）
| A、进行分液，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出 |
| B、萃取，分液前需对分液漏斗检漏 |
| C、为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将上口塞子打开或凹槽对准小孔 |
| D、用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可以选用分液漏斗，振荡后静置分液 |
1gN2含有2m个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
A、
| ||
| B、m | ||
| C、28m | ||
D、
|
在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
点燃．
点燃．
A、n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe
| ||||
| B、n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl- | ||||
| C、n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O | ||||
| D、n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O |
一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．根据图象进行计算：