题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 | |
| B． | 除去KNO3中混杂的NaCl，可用重结晶的方法，是因为氯化钠在水中溶解度大 | |
| C． | 用量筒量取20mL 0.5 mol•L-1H2SO4于烧杯中，加水80mL，配制成0.1 mol•L-1H2SO4溶液 | |
| D． | 将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 |
分析 A．生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠；
B．二者溶解度受温度影响的差异大；
C．溶液体积不是100mL；
D．Na2O不具有漂白性，为碱性氧化物．
解答 解：A．氯化钠溶液中通入氨气后，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠的溶解度小，析出后加热分解生成碳酸钠，则侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，故A正确；
B．二者溶解度受温度影响的差异大，则选重结晶的方法，与氯化钠的溶解度大无关，故B错误；
C．分子之间有间隔，溶液体积不是100mL，故C错误；
D．Na2O不具有漂白性，为碱性氧化物，溶液变红，而Na2O2加入到酚酞溶液中，最终溶液为无色，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网 | |
| B． | 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 | |
| C． | 配制1 mol•L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒 | |
| D． | 量取25.00ml某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管 |
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇燃烧 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠反应 | D． | 氧化钙溶于水 |
2．下列对物质的分类正确的是（ ）
| A． | 纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱 | |
| B． | 牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体 | |
| C． | H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质 | |
| D． | 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化 |
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 32克O2所含的原子数目为NA | |
| B． | 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA | |
| C． | 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA | |
| D． | 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol |
12．NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl=NaCl+H2↑，在该反应中HCl（ ）
| A． | 是氧化剂 | B． | 是还原剂 | ||
| C． | 既是氧化剂又是还原剂 | D． | 既不是氧化剂又不是还原剂 |