Question

7．按要求填空：
（1）NaOH 的电离方程式：NaOH=Na⁺+OH^-
（2）HCl的电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-
（3）Na₂CO₃的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（4）三氧化硫（SO₃）与足量NaOH的反应的方程式：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
（5）氢氧化铝中[Al（OH）₃]和胃酸（HCl）反应的原理：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子；
（2）HCl为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；
（3）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离；
（4）氢氧化钠足量，二者反应生成硫酸钠和水；
（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．

解答 解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，
故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-；
（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H⁺+Cl^-，
故答案为：HCl=H⁺+Cl^-；
（3）Na₂CO₃为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（4）三氧化硫（SO₃）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O，
故答案为：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O；
（5）氢氧化铝中[Al（OH）₃]和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

点评 本题考查了化学方程式、电离方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．