题目内容
某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水能完全电离．下列关于A的说法中，正确的是（ ）
| A、A可能是共价化合物 |
| B、A与金刚石的晶体类型相同 |
| C、A中不可能有共价键 |
| D、A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：某固体化合物A不导电，说明其固体中不含自由移动的离子，但熔化或溶于水能完全电离，说明其是强电解质且为离子化合物，据此分析解答．
解答：
解：某固体化合物A不导电，说明其固体中不含自由移动的离子，但熔化或溶于水能完全电离，说明其是强电解质且为离子化合物，
A．熔融状态能导电，说明熔融状态含有自由移动的离子，共价化合物熔融状态以分子存在，所以A为离子化合物，故A错误；
B．金刚石为原子晶体、A为离子晶体，故B错误；
C．A为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D．通入以上分析知，A为离子化合物，溶液水时电离生成自由移动的离子，所以离子键被破坏，故D正确；
故选D．
A．熔融状态能导电，说明熔融状态含有自由移动的离子，共价化合物熔融状态以分子存在，所以A为离子化合物，故A错误；
B．金刚石为原子晶体、A为离子晶体，故B错误；
C．A为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D．通入以上分析知，A为离子化合物，溶液水时电离生成自由移动的离子，所以离子键被破坏，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化合物类型判断及化合物与化学键的关系，侧重考查物质结构、物质性质，可以根据熔融状态是否达到区别离子化合物、共价化合物．
练习册系列答案
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下列叙述正确是（ ）
| A、原电池中阳离子向负极移动 |
| B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 |
| C、马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快 |
| D、白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快 |
氨的喷泉实验体现了氨的什么性质（ ）
| A、还原性 |
| B、极易溶于水 |
| C、与水反应生成碱性物质 |
| D、氧化性学 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| C、某元素从化合态变为游离态时．，该元素一定被还原 |
| D、在反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为2：1 |
下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是（ ）
| A、C2H4、CS2、H2O、CO32- |
| B、H2O2、BF3、CH3OH、ClO3- |
| C、C2H2、C6H6、CO2、SO42- |
| D、C2H6、C2F4、PH3、H3O+ |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强 |
| B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| C、IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
某二价金属M的单质与足量盐酸反应生成5.6L（标准状况下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是（ ）
| A、第二周期ⅠA族 |
| B、第二周期ⅡA族 |
| C、第三周期ⅠA族 |
| D、第三周期ⅡA族 |
已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径 10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.08×10-10m |
| B、1.10×10-10m |
| C、1.20×10-10m |
| D、0.70×10-10m |
