题目内容
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强 |
| B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| C、IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：A．同主族元素，从上到下非金属性减弱；
B．第二周期元素中，O、F没有正价；
C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；
D．同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱．
B．第二周期元素中，O、F没有正价；
C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；
D．同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱．
解答：
解：A．同主族元素，从上到下非金属性减弱，则简单阴离子从上到下还原性增强，故A错误；
B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故C正确；
D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；
故选C．
B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；
C．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故C正确；
D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例，题目难度不大．
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下列有关表述正确的是（ ）
| A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| B、CaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2 |
| C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有极性键的离子型化合物 |
| D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n） |
已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、SO32-、Cl-、Na+、SO42- |
| C、NH4+、K+、NO3-、SO42- |
| D、Al3+、Cl-、Na+、HCO3- |
下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）
| A、H2O、SO2 |
| B、BeCl2、CO2 |
| C、H2O、NH3 |
| D、NH3、CH2O |
某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水能完全电离．下列关于A的说法中，正确的是（ ）
| A、A可能是共价化合物 |
| B、A与金刚石的晶体类型相同 |
| C、A中不可能有共价键 |
| D、A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A、钠与Y可能形成Na2Y2化合物 |
| B、Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强 |
| C、W得电子能力比Q强 |
| D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（ ）
| A、金属元素 |
| B、稀有气体元素 |
| C、第ⅡA族元素 |
| D、以上叙述都有可能 |