题目内容
20．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉-碘溶液．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ②③⑤ |
分析 二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性，据此解答．
解答 解：①二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性；
②二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性；
③二氧化硫使溴水褪色，体现其还原性；
④二氧化硫使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化性，与氢氧化钠反应；
⑤二氧化硫使淀粉-碘溶液褪色，体现其还原性；
所以反应实质相同的是②③⑤；
故选：D．
点评 本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性、漂白性、氧化性是解题关键，题目难度不大，注意积累．
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10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA | |
| D． | 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA |
11．质量为a g的铜丝，在空气中灼热一段时间后，趁热放入下列物质中，充分反应后铜丝质量仍为ag的是（ ）
| A． | 盐酸 | B． | CO2 | C． | HNO3 | D． | 乙醇 |
8．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A． | 该反应的正方应为吸热反应 | |
| B． | 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 | |
| C． | 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 | |
| D． | 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 |
15．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
| A． | 钠的熔点较低 | B． | 钠的密度较小 | ||
| C． | 钠的失电子能力较强 | D． | 钠的导电性 |
5．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 最终得到7.8g的沉淀 | |
| B． | 反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体 | |
| C． | 最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L | |
| D． | 最终得到的溶液中Al元素都以Al（OH）3形式存在 |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液的Kac（H+）值减小到原来的$\frac{1}{10}$ |