Question

10．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH，酸性最强的化合物是HClO₄，呈两性的化合物是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（5）写出E的单质的结构式N≡N：
（6）写出BG组成的化合物的形成过程：

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；
（2）Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小，
（5）E的单质为氮气，氮气分子中含有1个氮氮三键；
（6）化合物BG为NaF，氟化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；上述元素中，F同时非金属性最强，故F₂的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，
故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）₃为两性，
故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，
故答案为：HF；
（4）电子层数越多，半径越大，同周期随原子序数增大元素原子半径减小，则原子半径大小为：Na＞Al＞P＞Cl＞N＞C，即原子半径最大的为Na，
故答案为：Na；
（5）E的单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡N，
故答案为：N≡N；
（6）BG组成的化合物为NaF，NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期表的结构为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．