Question

11．已知某400mL待测液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺和Na⁺五种离子中的若干种．取该溶液100mL，加入足量NaOH溶液产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体，向上述溶液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解．下列判断不正确的是（　　）

• A． 待测液中一定存在SO₄^2-、Fe³⁺、Cl^-，可能存在Na⁺
• B． 待测液中：c（Cl^-）≥0.2mol•L^-1
• C． 另取100mL待测液加入足量Ba（OH）₂溶液，可得6.8g沉淀
• D． 另取100mL待测液加入足量AgNO₃溶液，可得2.87g沉淀

Answer 1

分析 产生红褐色沉淀，说明一定有Fe³⁺，1.6g固体为氧化铁，物质的量为$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，故有0.02molFe³⁺，一定没有CO₃^2-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO₄^2-，物质的量为$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl^-，至少0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，物质的量浓度至少 $\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知一定存在SO₄^2-、Fe³⁺、Cl^-，如Cl^-浓度较大，则含有Na⁺，故A正确；
B．由以上计算可知c（Cl^-）≥0.2mol•L^-1，故B正确；
C．另取100mL待测液加入足量Ba（OH）₂溶液，可生成0.02molFe（OH）₃、0.02molBaSO₄，质量为4.66g+0.02mol×107g/mol=6.8g，故C正确；
D．另取100mL待测液加入足量AgNO₃溶液，可生成0.02molAgCl、0.02molAg₂SO₄，质量大于2.87g，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的检验及推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，题目难度中等．