Question

1．铝和钾的合金1.05g，溶于适量水得到澄清溶液，向该溶液中滴加1mol/L盐酸至10mL时，洛液中开始出现沉淀．
（1）写出该过程中发生的反应的离子方程式：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；H⁺+OH^-=H₂O
（2）合金中铝和钾的质量分别是0.27g、0.78g．

Answer 1

分析 （1）金属K与水反应生成氢氧化钾、氢气，铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，向该溶液中滴加1mol/L盐酸至10mL时开始生成沉淀，说明氢氧化钾过量，加入盐酸后氢氧化钾与氯化氢反应生成氯化钠和水，据此写出反应的离子方程式的离子方程式；
（2）根据n=cV计算出10mL 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量，向该溶液中滴加1mol/L盐酸至10mL时，洛液中开始出现沉淀，说明反应氢氧化钾过量，根据反应H⁺+OH^-=H₂O可知，计算出氢氧化钾的物质的量；设出合金中Al、K的物质的量，然后根据总质量及生成产物偏铝酸钾、氢氧化钾的量列式计算．

解答 解：（1）金属K与水反应生成氢氧化钾、氢气，反应的离子方程式为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，其离子反应为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
向该溶液中滴加1mol/L盐酸至10mL时开始生成沉淀，说明氢氧化钾过量，加入盐酸后的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）10mL 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，
向该溶液中滴加1mol/L盐酸至10mL时，洛液中开始出现沉淀，说明反应氢氧化钾过量，根据反应H⁺+OH^-=H₂O可知，后溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）=n（HCl）=0.01mol，根据K盐酸混合可知过量的K的物质的量为0.01mol，
设合金中铝的物质的量为x，K的物质的量为y，
反应后溶质为偏铝酸钾和氢氧化钾，则①27x+39y=1.05，
根据偏铝酸钾组成可知：②x=y-0.01，
联立①②可得：x=0.01mol、y=0.02mol，
原合金中含有Al的质量为：27g/mol×0.01mol=0.27g，K的质量为：39g/mol×0.02mol=0.78g，
故答案为：0.27g；0.78g．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．