设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L苯中含σ键数目为12NAB．常温下.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NAC．常温下.1.0L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中.Fe3+离子数目为0.1NAD．O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2.每生成1mol HNO3转移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L苯中含σ键数目为12N_A
	B．	常温下，9.2gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N_A
	C．	常温下，1.0L 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中，Fe³⁺离子数目为0.1N_A
	D．	O₃氧化NO 结合水洗可产生HNO₃和O₂，每生成1mol HNO₃转移的电子数为6N_A

分析 A．标准状况下，苯的状态不是气态；
B．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算；
C．铁离子部分水解，导致铁离子数目减少；
D．生成1mol硝酸消耗1molNO，根据电子守恒计算转移电子数．

解答解：A．标况下苯不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算苯的物质的量，故A错误；
B．9.2gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有9.2g最简式NO₂，含有NO₂的物质的量为：$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，则混合气体中含有0.2molN原子，含有的氮原子数目为0.2N_A，故B正确；
C．1.0L0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中含有0.1mol氯化铁，由于铁离子发生水解，则溶液中Fe³⁺离子数目小于0.1N_A，故C错误；
D．每生成1mol HNO₃转移电子的物质的量为：1mol×（5-2）=3mol，转移的电子数为3N_A，故D错误；
故选B．

点评本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

12．聚苹果酸（PMLA）可作为目的合成药物的载体，它的一种化学合成路线如下：

己知：琼斯试剂能选择性氧化含不饱和碳的醇，而醇中的碳碳双键或三键不受影响：
RCH=CHCH₂O$\stackrel{琼斯试剂}{→}$HRCH=CHCOOH
回答下列问题：
（1）C的结构简式是HO-CH₂CH=CHCH₂-OH，D生成E的反应类型是加成反应．
（2）E中官能团的名称是．在浓硫酸和加热条件下，1mol苹果酸最多能与2mol碳酸氢钠反应．
（3）写出B→C的化学方程式：Cl-CH₂CH=CHCH₂-Cl+2H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$HO-CH₂CH=CHCH₂-OH+2HCl或Cl-CH₂CH=CHCH₂-Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂CH=CHCH₂-OH+2NaCl．
（4）化合物F是B与氢气的加成产物，F的同分异构体共有8种（不含立体异构，不包括F）．
（5）參照上述合成路线，以异戊二烯[CH₂=C（CH₃）CH=CH₂]为原料（无机试剂任选）设计制备

的合成路线：

．

13．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素．下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分．

下列判断正确的是（　　）

	A．	步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
	B．	步骤②的反应是非氧化还原反应
	C．	步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳
	D．	步骤④的操作是过滤

10．一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	苯乙烯的分子式为C₈H₈
	B．	1mol苯乙烯最多可与4molH₂发生加成反应
	C．	鉴别乙苯与苯乙烯可用Br₂的四氯化碳溶液
	D．	乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

17．硒（Se）和碲（Te）有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域．工业上以铜阳极泥（含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等）为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

已知：“酸浸”过程中TeO₂与硫酸反应生成TeOSO₄．
（1）焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，除了做氧化剂助燃外，另一目的是增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率．
（2）“浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，还有CuSO₄．
（3）“还原”步骤中生成Te的化学方程式为2SO₂+TeOSO₄+3H₂O=Te+3H₂SO₄．
（4）已知25℃时，亚硒酸（H₂SeO₃）的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用计算过程和文字表述其理由K_a2=2.6×10^-7，K_h=0.38×10^-7，可知K_a2＞K_h，HSeO₃^-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性．
（5）SeO₂经过进一步处理可得粗硒．粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
通过用Na₂SO₃标准溶液滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量．实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液24.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为79%．

7．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.15 mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.4 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.8 mol/（L•min）

14．若n=3，以下能级符号错误的是（　　）

12．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）

13．下列实验操作不能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象
B	检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖	向水解液中直接加入少量Cu（OH）₂悬浊液，加热
C	提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯	试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水
D	验证温度对化学反应速率的影响	在两支试管中各加入5mL12%H₂O₂ 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象

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