题目内容
13．海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素．下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分．
下列判断正确的是（ ）
| A． | 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 | |
| B． | 步骤②的反应是非氧化还原反应 | |
| C． | 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳 | |
| D． | 步骤④的操作是过滤 |
分析 实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质，以此解答该题．
解答 解：A．由以上分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取，故A正确；
B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，属于氧化还原反应，故B错误；
C．裂化汽油含有不饱和烃，与碘发生加成反应，不能用于萃取剂，故C错误；
D．步骤④的操作蒸馏，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确物质分离提纯的选取方法、萃取剂的选取标准、每一步发生的反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Cu（OH）2与稀硝酸反应：H++OH-=H2O | |
| B． | 铜片与浓硝酸反应：Cu+4H++2 NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| D． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
4．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关，下列分析正确的是（ ）
| A． | 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期 | |
| B． | 脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为4H++O2+4e-═2H2O | |
| C． | 含有0.56g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168mL （标准状况） | |
| D． | 该过程实现了电能到化学能的转化 |
1．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（ ）
| A． | 石油、天然气 | B． | 乙醇、乙酸 | C． | 淡水 | D． | 钠、钾、镁、溴 |
8．近年来，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线．下列说法错误的是（ ）
| A． | A生成D的反应属于取代反应 | B． | A生成C的反应属于加成反应 | ||
| C． | 合成人造羊毛的反应属于加聚反应 | D． | 烃A的结构简式为CH≡CH |
某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型．
5．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是（ ）
| A． | 2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O | |
| B． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | |
| C． | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | |
| D． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 |
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯中含σ键数目为12NA | |
| B． | 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA | |
| C． | 常温下，1.0L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中，Fe3+离子数目为0.1NA | |
| D． | O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol HNO3转移的电子数为6NA |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物 | |
| B． | 两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体 | |
| C． | 质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素 | |
| D． | 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体 |