题目内容
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L水含有NA个水分子 | |
| B． | 氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子 | |
| C． | 7.8g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子 | |
| D． | 1.12L氯气中含有NA个氯原子 |
分析 A．2015标况下，水为液态；
B．氧气和臭氧均由氧原子构成；
C．过氧化钠中的氧元素为-1价，根据过氧化钠与水反应生成的氧气达到物质的量计算出转移的电子数；
D．氯气所处的状态不明确．
解答 解：A．标况下，水为液态，22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；
B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，电子转移了0.1NA，故C正确；
D．氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故1.12L氯气的物质的量不一定是0.05mol，氯原子的个数不一定是0.1NA，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
12．将等质量的铜片在空气中加热后，分别插入下列溶液中，充分接触后，铜片质量减少的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | 无水乙醇 | C． | 石灰水 | D． | 盐酸 |
9．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 | |
| B． | 利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| C． | 风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 | |
| D． | 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成 |
16．
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO2的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于5.6×10-5mo1/L．
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
温度（K） CO2转化率（%） $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$ | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO2的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于5.6×10-5mo1/L．
6．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI | B． | KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl | ||
| C． | KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3 | D． | 溴水、NaCl、NaBr、KI |