题目内容
4．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有（ ）
| A． | 在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ | |
| B． | 军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈 | |
| C． | 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 | |
| D． | 将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 |
分析 A．原电池的负极金属的腐蚀速率＞化学腐蚀速率＞化学腐蚀；
B．履带上刷油漆不能防止生锈；
C．锌作负极，被腐蚀；
D．铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀．
解答 解：A．I中Fe作负极被腐蚀，II中Fe作正极被保护，III中Fe主要是化学腐蚀，所以铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故A不选；
B．履带上刷油漆不能防止生锈，因为履带与地面不断摩擦，油漆不能附着在上面，故B选；
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，锌作负极，被腐蚀，所以要定期更新，故C不选；
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了金属的腐蚀与保护，题目难度不大，侧重于考查原电池原理的应用，注意把握金属防腐的原理和措施．
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14．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（ ）
| A． | 0.56L | B． | 1.12L | C． | 2.24L | D． | 3.36L |
15．
尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是 （ ）
尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是 （ ）| A． | 该物质的分子式为C18H20N2O6 | |
| B． | 该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 | |
| C． | 该物质属于芳香族化合物，能溶于水 | |
| D． | 该物质在酸性条件下不发生水解反应 |
12．将等质量的铜片在空气中加热后，分别插入下列溶液中，充分接触后，铜片质量减少的是（ ）
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9．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 | |
| B． | 利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| C． | 风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 | |
| D． | 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成 |
16．
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO2的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于5.6×10-5mo1/L．
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
温度（K） CO2转化率（%） $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$ | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO2的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于5.6×10-5mo1/L．