Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
• B、二氧化硫气体通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+S

  O

  2- 4

  =BaSO₄↓+2H₂O
• D、向Ca（ClO）₂溶液中通入适量SO₂ Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、溴化亚铁溶液中离子还原性Fe²⁺＞Br^-，氧化还原反应顺序进行；
B、二氧化硫气体通入溴水中反应生成硫酸和溴化氢；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，二者按照1：1反应；
D、二氧化硫具有还原性被次氯酸氧化为硫酸；

解答： 解：A、溴化亚铁溶液中离子还原性Fe²⁺＞Br^-，氧化还原反应顺序进行，向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气反应的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故A错误；
B、二氧化硫气体通入溴水中反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故B正确；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，二者按照1：1反应，Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O，故C错误；
D、二氧化硫具有还原性被次氯酸氧化为硫酸，反应的离子方程式为在；Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是氧化还原反应的产物判断，量不同反应产物不同，掌握基础是关键，题目难度中等．